Question

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A. 若pH＞7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

B. 若pH<7，则溶液中可能存在 c(CH₃COO^－)> c(H^＋) > c(Na^＋) > c(OH^－)

C. 当pH＝7时，若c₂＝c₁，则V₁<V₂

D. 若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

Answer

A

【解析】A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当pH＞7时，则一定是c1V1≥c2V2，选项A选；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），选项B不选；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，选项C不选；D、如果V1=V2、c1=c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），选项D不选；答案选A。