下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是
A. NH
＋2D2O
NH3·HDO＋D3O＋ B. HS－＋H2OH2S＋OH－
C. Br2＋H2OHBr＋HBrO D. H2S＋H2OH3O＋＋HS－
下列说法正确的是
A. 向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少
B. 为了避免电解液中硝酸亚铁因水解发生沉淀，可加入适量稀硝酸抑制水解
C. 在蒸发皿中加热蒸干明矾溶液，可以得到氧化铝固体
D. 溶液导电过程是电解的过程且强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
下列说法正确的是
A. 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小
B. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入一些硝酸铜溶液，则放出氢气的速率加快
D. 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
（1）基态钛原子的价电子排布图为 ______________，其原子核外共有_______种运动状态不相同的电子， 金属钛晶胞如图1所示，为________ 堆积(填堆积方式)。
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，据此可知TiCl4形成的晶体类型为________。
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为______________。
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图3所示，该阳离子Ti与O的原子数之比为___________________，其化学式为_________________。
（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_________个氧离子包围， 钙钛矿晶体的化学式为______________。
。
在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的化学式为____________， 含有____________等化学键。
（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。
（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_______________。
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为r pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______。
