某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )
A. 该元素单质可能是导体 B. 该元素的最高化合价呈＋6价
C. 该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物 D. 该元素价电子轨道中有2个未成对电子
人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（ ）
①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型 ③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 ⑤现代量子力学模型
A. ①②④⑤③ B. ①④②③⑤ C. ②①④⑤③ D. ①③⑤②④
以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G( 转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去)：
其中A、B、C、D分别代表一种有机物,B 分子中无甲基。
己知：-C
CH +
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称为________，生成A的反应类型是__________，B 的化学名称为__________________。
（2）B→C 的化学反应方程式____________________。F 和H2完全加成得到的物质的结构简式是_________。
（3）写出符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式_______________。
①含有苯环 ②属于酯类 ③可发生银镜反应 ④苯环上有两种不同环境的氢原子
（4）下列说法正确的是_______(填字母代号)
a．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E 都可发生聚合反应
b．有机物E 中所有原子共平面
c．35%~40% 的甲醛( HCHO)溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性
（5）请写出F 生成G 的化学方程式________________________。
（6）根据题给信息,写出用甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇[C(CH2OH)4] 的合成路线( 其它试剂任选)________。
硫酸四氨合铜(Ⅱ)是一种重要的染料及农药中间体。a、b、c、d、e 是硫酸四氨合铜(Ⅱ )中原子序数依次增大的五种元素。
（1）该配合物中,配体的电子式为________;五种元素中电负性最大的是________ (填元素名称),基态b 原子的价层电子排布图为______________________。
（2）a 和其它4 种元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_______________、______________(填化学式,写出两种)。
（3）基态e 原子中,核外占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为________形;c、d 元素形成的分子dc3中心原子杂化轨道类型为________。
（4） 元素d 可以形成两种常见含氧酸,其通式为(HO)mdOn,请根据结构与性质的关系解释该两种含氧酸酸性强弱的原因是_____________________________。
（5）与铜同周期的锌为六方最密堆积晶体,晶胞如图。锌的原子半径为r, 在正四面体A1A2 A4B 中，点A1到A2A4B 平面的距离为h,NA是阿伏加德罗常数的值。锌原子的配位数为________,晶胞参数(长、宽、高)依次为________,晶体密度的计算式为__________。
铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 25%、CuS71%、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13
（1）原子序数为29 的Cu 的原子结构示意图为______________________。
（2）滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序。
a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl
d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2 固体的操作是___________________________________。
（4）①MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是_______________________(任写一条)。
（5）溶液D 中含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c( Fe3+)=0.008 mol·L-1、c( Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离,首先沉淀的是___________(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH 大于________。
（6）取铍铜元件1000g,最终获得Be 的质量为72 g，则Be 的产率是________。
铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛：
（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成CO 和H2。已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6 kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2( g) △H=+206.4 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0 kJ/mol
①反应Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。
②若该反应在5 L的密闭容器中进行,5 min后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96g，则该段时间内CO 的平均反应速率为________。
③若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是________( 选填序号)。
a．c(CH2)=c(CO) b．固体的总质量不变
c．v(CO)与v(H2)的比值不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK 随反应温度T的变化曲线如下图。
试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律________________。若700℃时测得平衡时,H2 浓度为1.0mol·L-1,则CH4的平衡转化率为_________。
（2）菱铁矿的主要成分是FeCO3,实验室中可以通过FeSO4与足量NaHCO3 溶液混合制得FeCO3,有关反应的离子方程式为________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3 的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_______________________________。
（3）Na2FeO4是一种高效净水剂,工业上以Fe 为阳极,NaOH 为电解质溶液进行电解制备,写出阳极的电极反应式_________________________________________。
