硫酸四氨合铜(Ⅱ)是一种重要的染料及农药中间体。a、b、c、d、e 是硫酸四氨合铜(Ⅱ )中原子序数依次增大的五种元素。
（1）该配合物中,配体的电子式为________;五种元素中电负性最大的是________ (填元素名称),基态b 原子的价层电子排布图为______________________。
（2）a 和其它4 种元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_______________、______________(填化学式,写出两种)。
（3）基态e 原子中,核外占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为________形;c、d 元素形成的分子dc3中心原子杂化轨道类型为________。
（4） 元素d 可以形成两种常见含氧酸,其通式为(HO)mdOn,请根据结构与性质的关系解释该两种含氧酸酸性强弱的原因是_____________________________。
（5）与铜同周期的锌为六方最密堆积晶体,晶胞如图。锌的原子半径为r, 在正四面体A1A2 A4B 中，点A1到A2A4B 平面的距离为h,NA是阿伏加德罗常数的值。锌原子的配位数为________,晶胞参数(长、宽、高)依次为________,晶体密度的计算式为__________。
铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 25%、CuS71%、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13
（1）原子序数为29 的Cu 的原子结构示意图为______________________。
（2）滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序。
a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl
d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2 固体的操作是___________________________________。
（4）①MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是_______________________(任写一条)。
（5）溶液D 中含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c( Fe3+)=0.008 mol·L-1、c( Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离,首先沉淀的是___________(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH 大于________。
（6）取铍铜元件1000g,最终获得Be 的质量为72 g，则Be 的产率是________。
铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛：
（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成CO 和H2。已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6 kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2( g) △H=+206.4 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0 kJ/mol
①反应Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。
②若该反应在5 L的密闭容器中进行,5 min后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96g，则该段时间内CO 的平均反应速率为________。
③若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是________( 选填序号)。
a．c(CH2)=c(CO) b．固体的总质量不变
c．v(CO)与v(H2)的比值不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK 随反应温度T的变化曲线如下图。
试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律________________。若700℃时测得平衡时,H2 浓度为1.0mol·L-1,则CH4的平衡转化率为_________。
（2）菱铁矿的主要成分是FeCO3,实验室中可以通过FeSO4与足量NaHCO3 溶液混合制得FeCO3,有关反应的离子方程式为________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3 的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_______________________________。
（3）Na2FeO4是一种高效净水剂,工业上以Fe 为阳极,NaOH 为电解质溶液进行电解制备,写出阳极的电极反应式_________________________________________。
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体( Na2S2O3·5H2O)。查阅资料知：
①Na2S2O3·5H2O 是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S 混合溶液中通入SO2 可制得Na2S2O3。
③BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
实验装置如图所示(省略夹持装置)
（1）仪器a的名称是_________;C 中的试剂可以是______ (选填下列字母编号) 。
A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3 溶液 D．NaOH 溶液
（2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。
（3）写出B 中反应的离子方程式_________________________________________。
（4） A、B 中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是________________________________________。
（5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3 和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。( 所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，加足量BaCl2 溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）测定产品纯度：准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。
②滴定记录数据如下表：
| 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 19.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
常温下,二元弱酸H2A 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（ ）
A. 直线M 表示pH 与lg
的变化关系
B. Ka2( H2A) =10-4.3
C. 交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为LiNiO2+6C
Li1-xNiO2+LixC6。下列说法不正确的是（ ）
A. 电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+
B. 一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程
C. 充电时,阳极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+x Li+
D. 该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积
