Question

常温下,二元弱酸H₂A 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（    ）

A. 直线M 表示pH 与lg的变化关系

B. K_a2( H₂A) =10^-4.3

C. 交点e的溶液中：c(H₂A)=c(A^2- )>c( HA^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D. f点溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)=c(HA^-)+c(A^2-)-c(Na⁺)

Answer

B

【解析】随着NaOH 溶液的加入，发生的反应依次为H2A + NaOH = NaHA + H2O，NaHA + NaOH = Na2A + H2O，所以c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)开始没有，后来逐渐增大，所以lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此直线M 表示pH 与lg，直线N表示pH 与lg的变化关系，故A错误；B、Ka2( H2A)=，由图象可知当pH=3时，lg=1.3，则Ka2( H2A)== = 10-4.3，所以B正确；C、交点e的溶液中c(H2A)=c(A2- )，说明HA- 的电离程度等于其水解程度，溶液呈中性，所以离子浓度大小关系为c(Na+)>c( HA-)> c(H+)=c(OH-) >c(H2A)=c(A2- )，故C错误；D、f点溶液中的溶质为NaHA 和Na2A，则由电荷守恒得c(Na++c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ (OH-)，所以c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)，故D错误。本题答案是B。