设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NA
B. 标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O,转移的电子数目为12NA
D. 将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA
下列说法不正确的是（ ）
A. 以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯
B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
C. 某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4
D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应
化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 人工分子筛( 多孔铝硅酸盐) 可以用作吸附剂和催化剂
B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同
C. 纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类
D. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+Cu2+（水相）
R2Cu（有机相）+2H＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋
①阳极区硫酸铁的主要作用是 。
②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（忽略电解前后溶液体积的变化）
已知：①RNO2
RNH2；
②
＋HOSO3H
＋H2O；
③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图：
（1）A是一种密度比水______ (填“小”或“大”)的无色液体；A转化为B的化学方程 式是______。
（2）在“
”的所有反应中属于取代反应的是_________(填字母)，属于加成反应的是________(填字母)；用1H核磁共振谱可以证明化合 物D中有__________种处于不同化学环境的氢。
（3） B 中 苯 环 上 的 二 氯 代 物 有 _____种 同 分 异 构 体 ； CH3NH2 的 所 有 原 子_____(填“可能”或“不可能”)在同一平面上。
某校学生用如图装置进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。
回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为_____，冷凝水从_____口进入（填：“a”或 “b”）。
（2）实验开始时，关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的主要作用为_____。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______。
（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加 水，这样操作的好处是______，简述这一操作的方法：________。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。
①用水洗涤、振荡、分液；
②用25％的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；
③再用水洗涤、振荡、分液；
④加入无水CaCl2粉末干燥，过滤；
⑤将滤液______（填操作名称），得到溴苯。
