下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃
B. 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应
D. 通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯和苯等重要的化工原料
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D. 在苯中滴入溴水，使溴水褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
甲烷是最简单的烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ）
A. 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质
B. 甲烷与空气的体积比为 1∶2 时，混合气点燃爆炸最剧烈
C. 1 mol CH4 在光照条件下最多能与 4 mol Cl2 反应
D. 甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷为正四面体结构
化合物M是重要的有机合成中间体,H 为高分子化合物,其合成路线如图所示：
已知：①
(R为烃基);
②2R-CH2CHO
。
请回答下列问题：
(1)J的名称为____________。E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。
(2)C→D涉及的反应类型有____________________________。
(3)A→B+F的化学方程式为___________________________________。
(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
①官能团种类和数目与M相同
②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-
③不含-CH2CH2CH2-
(6)请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛(
)的合成路线：_________________________________________________。
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。
回答下列问题：
(1)基态磷原子的价电子排布式为________________。
(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是____________________________________________。
(3)磷酸为三元酸,其结构式为
。PO43-的空间构型为____________；写出一种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式：____________________。
(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是______________________________________________________。
(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是____________(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是____________，其中B原子的杂化方式是____________杂化,1mol BP 中含有____________molB-P键。
(6)Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为____________,Cu+的半径为a pm,P3- 的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为____________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。
二氧化硫是大气污染物，利用SO2→CaSO4→CaS转化可实现变废为宝。
回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H1=+172kJ·mol-1;
Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s) △H2=+226kJ·mol-1。
若某反应的平衡常数表达式为K=c4(CO),请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：_____________。
(2)向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂,发生反应
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(g) △H,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：
①该反应的△H__________0(填“>”或“<”, 下同 );图 中M、N两点的平衡常数：KM_____KN。
②M点时的化学平衡常数K=____________。
(3)向浓度均为0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+ )的变化如图2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：
①图中 a=_____________。
②该温度下,Ksp(CaSO4)=________________。
(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反应的离子方程式为_____________________________。
(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量,请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO2体积(L)的关系图。______
