下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C8H8O2 的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3 种
B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C. 等质量的苯和苯乙烯(
)完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D. 分子式为C4H8Cl2 且含有两个甲基的有机物有4种
化学与生活密切相关,下列物质的应用中涉及电子转移的是（ ）
A. 纯碱作洗涤剂 B. 氯化铵溶液作除锈剂
C. 84消毒液作消毒剂 D. 白醋作除垢剂
化合物E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下:
（1）E 中的含氧官能团名称为硝基、_________、____________(写两种)。
（2）D→E 的反应类型为________________________。
（3）反应A→B 的化学方程式为_________________________。从整个流程看,设计A→B 这一步的目的是________________________________________。
（4）D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的D 的同分异构体(不含立体异构)有____种，其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为_________________________。(不写立体异构)。
①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；②分子中有6 种不同化学环境的氢；③不能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）请以
和C2H5OH 为有机原料制备医药中间体(
)，写出制备的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________________
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。
（1）基态钛原子的价电子排布图为__________________；基态铝原子核外电子分布在____个能级上。
（2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是______________________。
（3）FeCl3熔点306℃、沸点315℃,CaCl2熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是________________________________。
（4）煅烧铁矿石常会生成SO2，SO2 为_______分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П66)。推测SO2分子中的大π键可表示为_______________。
（5）钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________________________。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为_____________g·cm-3(用NA 表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值)
某学生对Na2SO3 与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下:
（1）调节pH，实验记录如下:
实验 | pH | 现象 |
a | 10 | 产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知:
I.Ag2SO3: 白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3 的溶液
II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反应
①推测a 中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是____________________________。
②推测a 中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_________________________________。
（2）取b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4 固体置于_________溶液中,未溶解。
（3）将X 从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:
I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
II.向X 中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体
III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是_________________________。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是__________________________。
③II 中反应的化学方程式是________________________。
（4）该同学综合以上实验，分析产生X的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示:
①气体Y 是__________________。
②白色沉淀转化为X 的化学方程式是__________________________。
乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) 
CH4(g)+C3H6(g)
请回答下列问题
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa 几种有机物的生成热如下表所示:
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/ kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_______________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)
A.气体密度保持不变 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变
C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等
②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是______________________________。
（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________________________________________。
（4）在一定温度下向10L 恒容密闭容器中充入2mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75 倍。
①0~10min 内乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为______________，该反应的平衡常数K 为____________。 (5) 丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3( 其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_______________________。
