Question

常温下，将体积为V₁、物质的量浓度为c₁的氢氧化钠滴加到体积为V₂、物质的量浓度为c₂的醋酸中，下列结论正确的是

A. 若混合液的pH = 7，则原溶液中c₁ V₁ ＜c₂ V₂

B. 若c₁ = c₂，V₁ = V₂，则混合液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C. 若混合液的pH = 7，则混合液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

D. 若V₁ = V₂，且溶液的pH＞7，则一定有c₁＞c₂

Answer

A

【解析】若c1 V1 =c2 V2，溶质为醋酸钠，此时溶液呈碱性，要使混合液的pH = 7，原溶液中c1 V1 ＜c2 V2 ，故A正确；若c1 = c2，V1 = V2，溶质是醋酸钠，混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)，故B错误；根据电荷守恒，若混合液的pH = 7，则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)，故C错误；若c1 = c2，V1 = V2，溶质是醋酸钠，溶液呈碱性，故D错误。