Question

室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

实验	现象
	试管中开始无现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色.
试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体, 溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2, 溶液变为蓝色.

下列说法正确的是

A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO₂,由硝酸还原生成

B. 等质量的 Cu 完全溶解时,Ⅰ中消耗的HNO₃更多

C. 换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈

D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO₂

Answer

D

【解析】铜与稀硝酸反应生成NO，试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2、NO的混合气体，NO2由NO与氧气反应生成，故A错误；根据方程式，铜与稀硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸8mol，铜与浓硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸12mol，所以等质量的 Cu 完全溶解时，Ⅱ中消耗的HNO3更多，故B错误；铁在浓硝酸中钝化，故C错误；向试管Ⅱ中持续通入N2, 溶液变为蓝色，所以试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2，故D正确。