下列说法不正确的是
A. 乙醇的沸点高于丙烷
B. 用溴水可鉴别苯和乙酸
C. 2-甲基丙烷有3种一氯取代物
D. 油脂和蛋白质都能发生水解反应
下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是
A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗
B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C. 附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D. 附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗
下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是
选项 | A | B | C | D |
加工或应用 |
纯金制金饰品 |
玉米酿酒 |
|
氯气对自来水消毒 |
A. A B. B C. C D. D
Q是合成某药品的中间体，其一种合成路线如下:
已知如下信息:
Ⅰ. 
Ⅱ. 
回答下列问题:
（1）已知:在标准状况下,气体D的密度为1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。D的名称是__;A的结构简式为_________
（2）C所含官能团名称是__;J
Q的反应类型是_______
（3）Q的分子式为__________
（4）C和G反应生成J。写出化学方程式:__________
（5）M是J的同分异构体,M能发生水解反应且在核磁共报氢谱上有2组峰，峰的面积比为2:3,写出M所有可能的结构简式:___________
（6）设计由A为原料合成B的路线:____________
碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2]又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列问题
（1）基态钙原子的价层电子接布式为__。基态磷原子的未成对电子数为____
（2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______
（3）氢氟酸溶液中存在:2HF
H2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____，(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是__.与H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。
（4）O、F、P的电负性由小到大的顺序为_________
（5）NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH。从原子结构角度解释其原因:_______
（6）CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______
已知:氟化钙晶体密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_________________pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。
大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上处理氮的氧化物途径有多种:
Ⅰ.碱吸祛。利用纯碱溶液吸收NO、NO2,发生的反应有:
2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
用一定量纯碱溶被吸收NO、NO2恰好完全反应得到吸收溶液。
（1）向吸收溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，氧化产物为NO3-，写出离子方程式__________
Ⅱ.天然气还原法。
CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ/mol
（2）4NO(g)=N2(g)+2NO2(g) ΔH=_________
（3）上述物质NaNO2、NO、CO2中含有共同的化学键的类型是_______
Ⅲ.活性炭还原法。
在VL恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒温(T1)条件下发生反应生成Q、P(均为无污染物质)。测得物质的量与时间关系如表所示:
n/mol t/min | NO | Q | P |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
（4）在T1温度下,NO的平衡转化率为_______;平衡常数K为_________(用分数表示)。
（5）30min后，将温度升高至T2达到平衡时,容器中NO、Q、P的浓度之比为3：1：1,则该反应的正反应ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2温度达到平衡之后，再向容器中充入少量NO,则NO的平衡转化率将_____________“变大”“不变”“变小”)。
