下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗 ...

下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是

A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗

B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗

C. 附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗

D. 附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗

B 【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。

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考点分析：

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下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是

选项

加工或应用

纯金制金饰品

玉米酿酒

油脂制肥皂

氯气对自来水消毒

A. A B. B C. C D. D

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Q是合成某药品的中间体，其一种合成路线如下:

已知如下信息:

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题:

（1）已知:在标准状况下,气体D的密度为1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。D的名称是__;A的结构简式为_________

（2）C所含官能团名称是__;JQ的反应类型是_______

（3）Q的分子式为__________

（4）C和G反应生成J。写出化学方程式:__________

（5）M是J的同分异构体,M能发生水解反应且在核磁共报氢谱上有2组峰，峰的面积比为2:3,写出M所有可能的结构简式:___________

（6）设计由A为原料合成B的路线:____________

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碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2]又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列问题

（1）基态钙原子的价层电子接布式为__。基态磷原子的未成对电子数为____

（2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______

（3）氢氟酸溶液中存在:2HFH2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____，(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是__.与H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。

（4）O、F、P的电负性由小到大的顺序为_________

（5）NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH。从原子结构角度解释其原因:_______

（6）CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______

已知:氟化钙晶体密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_________________pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。

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大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上处理氮的氧化物途径有多种:

Ⅰ.碱吸祛。利用纯碱溶液吸收NO、NO2,发生的反应有:

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

用一定量纯碱溶被吸收NO、NO2恰好完全反应得到吸收溶液。

（1）向吸收溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，氧化产物为NO3-，写出离子方程式__________

Ⅱ.天然气还原法。

CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ/mol

（2）4NO(g)=N2(g)+2NO2(g) ΔH=_________

（3）上述物质NaNO2、NO、CO2中含有共同的化学键的类型是_______

Ⅲ.活性炭还原法。

在VL恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒温(T1)条件下发生反应生成Q、P(均为无污染物质)。测得物质的量与时间关系如表所示:

n/mol t/min	NO	Q	P
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

（4）在T1温度下,NO的平衡转化率为_______;平衡常数K为_________(用分数表示)。

（5）30min后，将温度升高至T2达到平衡时,容器中NO、Q、P的浓度之比为3：1：1,则该反应的正反应ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2温度达到平衡之后，再向容器中充入少量NO,则NO的平衡转化率将_____________“变大”“不变”“变小”)。

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碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：

已知:TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。回答下列问题:

（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________(用氢化物的化学式表示)。

（2）“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。

（3）“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：________。“滤液1”的溶质有________。

（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________

（5）“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_________

（6）“还原”制备碲粉的氧化产物是_________

（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________

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试题属性

题型：单选题
难度：中等