Question

常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H₂N₂O₂(二元弱酸)溶液,所得溶液中H₂N₂O₂、HN₂O₂^-、N₂O₂^2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是   

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. K_a1(H₂N₂O₂)的数量级为10^-4.2

C. pH=1.2溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂N₂O₂)

D. pH=4.2溶液中:c(Na⁺)>2c(N₂O₂^2-)+c(HN₂O₂^-)

Answer

C

【解析】A、用强碱NaOH滴定H2N2O2，应用酚酞做指示剂，故A错误；B、PH=1.2时，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2-)/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2，Ka1(H2N2O2)的数量级为10-1.2，故B错误；C、pH=1.2，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2)，故C正确；D、pH=4.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，溶液呈酸性，c(Na+)<2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，故D错误；故选C。