NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA
B. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NA
C. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA
D. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA
《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。依旧封养,次次如此,铅尽为度。”文中涉及的操作方法是
A. 过滤 B. 升华 C. 蒸馏 D. 萃取
氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氨。回答下列问题：
（1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
（2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。
（3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N 原子的杂化形式为____。
（4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。
（5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。
（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：
（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。
（2）步骤②中焦炭的作用是________。
（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。
（4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。
（5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。
随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。
（1）请写出NH3的电子式________________。
（2）已知： ① H2O(l)=H2O(g) △H1= +44.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2= +229.3 kJ·mol-1
③ 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O( g)△H3 =-906.5 kJ·mol-1
则反应④ 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l) 的△H=_______；该反应的平衡常数K的表达式为__________;增加压强,该反应中NO的转化率将____________ (填“提高”、“不变”或“降低”)。
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是____________ (填标号)
A．c(NH3)=c(N2) B．容器中压强不变
C．容器中混合气体的密度不变 D．1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键
（4）某小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面发生上述反应④,其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是____________。在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是____________。
Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。
（5） 用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，将N元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式____________。
（6）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____________。
实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。
资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3
回答下列问题：
（1）仪器1的名称是_______________。
（2）实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是_________。
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_______，打开阀门_______。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2 将CrCl2 溶液压入装置3 与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_______________。
（5）铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，①先向废液中通入足量的______，将Cr2＋转变为Cr3＋，反应的离子方程式为_______；②再加入碱液，调节pH至少为_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。
