NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA
B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA
C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中
的数目为0.2NA
明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（ ）
A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁铁矿 D. 软锰矿
白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：
（1）写出B中含氧官能团的名称______________。
（2）写出A→B的化学方程式________________ 。
（3）C的分子式为__________。C→D、E→F的反应类型分别为___________和_________。
（4）白花丹酸分子中混有
，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分 异构体的结构简式_____________。
①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②与FeCl3 溶液能发生显色反应，且1mol 该物质最多能与3 mol NaOH 反应。
（5）某物G 是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有________种。
①与三氯化铁溶液发生显色反应。 ②苯环上有两个取代基
（6）已知：
，根据已有知识并结合相关信息写出以
为原料制备
的合成路线流程图 (合成路线流程图示例参考本题题干)_____________。
元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。_________
（2）碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（3）二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性__________( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性__________。
（4）NH3和F2 在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2 
NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____ (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____________。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
（5）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体R 中含有的化学键包括____________。
（6）水杨酸第一级电离形成离子
，相同温度下，水杨酸的Ka2_________苯酚(
)的Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是_______________。
（7）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_____________；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_________g·cm-3。(只需列出式子)
石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
（1）COS的电子式是_______________。
（2）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。
（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
（4）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应反应的化学方程式为_________________。
（5）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：
①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，温度_____________
②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是__________________。
为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制取
（1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（2）实验装置的合理连接顺序为：A→_____________→E。
（3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_______________。请设计实验方案验证你的假设____________________。
（4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。
[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
（5）在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol· L-1KI 溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0. 10 | 0. 10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
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①该组实验的目的是_______________。
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式____________________。
