满分5 > 高中化学试题 >

X是某种药物合成的中间体,合成X的部分流程如下: 已知: 乙酸酐的结构筒式为;同...

X是某种药物合成的中间体,合成X的部分流程如下:

已知: 乙酸酐的结构筒式为;同一碳原子上不能连有两个双键。

(1) C物质中含氧官能团的名称是_____________

(2)上述①④变化过程的反应类型分别是_____________

(3)反应⑤的化学方程式为___________

(4)满足下列条件的C的同分异构体有_________

I.苯环上有两个取代基,其中一个取代基为氟原子

II.分子中含有酯基

写出其中只有3 种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式_____________

(5)根据已有知设并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

___________________

 

(酚)羟基 羰基 取代反应 加成(或还原)反应 9 【解析】A发生取代反应生成B,B反应生成C,C反应生成D,D发生加成反应生成E,E反应生成G,G和氢气发生加成反应生成X,根据X的结构简式知,G结构简式为,则G发生消去反应生成X。 根据结构简式知,C物质中含氧官能团的名称是酚羟基和羰基,因此,本题的正确答案为:(酚)羟基; 羰基; 上述①、④变化过程的反应类型分别是 取代反应、 加成(或还原)反应,因此,本题的正确答案为:取代反应; 加成(或还原)反应; 反应⑤的化学方程式为: 因此,本题的正确答案为: (4)C的同分异构体满足下列条件:I.苯环上有两个取代基,其中一个取代基为F原子 II.分子中含有酯基。符合条件的同分异构体有:共9种,其中只有3 种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式: 、 (5)根据逆向合成法知道,合成,需要得到,结合题中反应原理及反应物为苯酚,则用苯酚与乙酸酐反应生成,在氯化铝存在的条件下转化成,在催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成,其合成路线为:因此,本题的正确答案为:。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用,请回答下列问题:

(1)写出砷(As) 的基态原子的电子排布式_________

(2) N、P、As为同一主族元素,其电负性从大到小的顺序为_______,它们的简单氢化物沸点最高的是______,将NaNO2Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体,已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为________

(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。

①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位数为_______其配离子中含有的化学健类  _____(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的是_____,其原因是_______

(4)砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____,已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。

 

查看答案

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2H2) 在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H1=-41.0kJ/mol

II. CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)    △H2=-90. 0kJ/mol 

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H3

回答下列问题:

(1)△H3=______在以上制备甲醇的两个反应中,反应II优于反应III,其原因为______

(2)一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

当温度为470K时,图中P_____(不是”)处于平衡状态。490K之后,甲醇产率下降的原因是____________

(3)2 为一定比例的CO2、H2,CO、H2,CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时,根据曲线a、c 判断合成甲醇的反应机理是______(“A"“B").

A.     B.

②490K时,曲线a 与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,结合反应I、III分析原因______________________

(4)研究证实,CO2 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式为_____

 

查看答案

利用化学原理可以对工厂排放的废水,废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+

(1) 酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有____________________。(答出两点)。

(2)H2O2 的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______

(3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

沉淀完全时的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

 

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8,其理由是________________

pH=8时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过1mol·L-1)。____  (”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 8×10-11)。

(4)上述流程中,加入NaOH 溶液后,溶液呈碱性,Cr2O72- 转化为CrO42-,写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_____________

 

查看答案

工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氧气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是某化学小组制备干景的氧气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图(: SiCl4遇水易水解)。

(1)选择上图部分装置,制备纯净干燥的氯气,正确的仪器连接顺序为:发生装置甲→___→____→_____→_____→装置A(用小写字母填空)。_____________

(2)上图C装置的作用是_______________

(3)装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl4,则二氧化硅和碳的物质的量之比为_________________

(4)经过讨论,该小组认为D中吸收尾气一段时间后,除了过量的OH-,吸收液中阴离子肯定存在Cl-SO42-,原因是__________(用离子方程式解释)。

(5)有同学认为可能还存在其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响),提出下列假设(不考虑各因素的叠加),假设1:只有SO32-,假设2:只有ClO-,假设3:……

设计实验验证上述假设1和假设2:取少量吸收液于试管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b两试管中,请填写空白的实验步骤、预期现象。  

实验步骤(简述操作过程)  

预期現象  

结论

a试管中滴加几滴品红溶液,观察现象,加热试管a,观察到

____________

____________

假设1成立

b试管中滴加______________

溶液变为蓝色。

假设2成立

 

 

 

查看答案

已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=lgc(S2-)-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高,NiS、NiCO3Ksp均增大),298K时,溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动

C. 对于曲线I,在b点加热(忽略蒸发),b点向c点移动

D. M3.5且对应的阴离子是CO32-

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.