星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。对于下表中所列出的星际分子的说法正确的是
名称 | 氰基乙炔 | 氰基丁二炔 | ? | 氰基辛四 | 氰基癸五炔 |
化学式 | HC3N | HC5N | HC7N | HC9N | HC12N |
A. 表中HC7N的名称为氰基己三炔 B. HC5N所有原子不在同一条直线上
C. 以上五种星际分子互为同系物 D. HCnN属于高分子化合物
空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原，
，下列说法(NA代表阿伏加德罗常数) 正确的是
A. 2.24LCO2含有双键的数目为0.2NA
B. 1molCO2和2molH2充分反应生成CH4分子数为0.5NA
C. 通常状况下，0.1molCH4中含有的电子数为NA
D. 生成18gH2O转移电子数为8NA
随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是
A. 大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染
B. 制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土
C. 不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性
D. 某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水
2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，其工业合成方法(从F 开始有两条合成路线)如下：
已知：i. 
ii. 
iii. 
回答下列问题：
（1）C的名称为_____________，反应④的反应类型为___________________。
（2）检验E是否完全转化为F的试剂是________________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________。
（4）D的同分异构体有多种，符合下列条件的D的同分异构体有______________，其中苯环上的一元取代物有2 种的结构简式为___________________ 。
①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱的峰面积比为6：2：2：1：1
（5）路线二与路线一相比不太理想，理由是_____________________。
（6）参照上述合成路线，设计一条由CH3COOH 制备HOOCCH2COOH 的合成路线。（合成路线的表示方法为：A
B……目标产物）___________________
自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁、铜等元素，它们可形成单质及许多化合物。回答下列问题：
（1）C、N、Si原子的第一电离能由大到小的顺序是____________________。
（2）亚磷酸(H3PO3)与过量NaOH 反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)，则亚磷酸的结构式为________________________。
（3）某FexNy的晶胞结构如图-1所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________________。
（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图3 所示，该物质中碳原子的杂化方式有___________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释其原因_______________。
（5）金刚石晶胞结构如图-4，立方BN结构与金刚石相似、硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为____________；每个N 原子周围最近且等距离的N原子数为_______________；如果阿伏加德罗常数近似取6×1023mol-1，立方BN的密度为ag·cm-3，摩尔质量为bg·mol-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是_________nm(用含a、b代数式表示)。
碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。
Ⅰ.碳氧化合物的综合利用
（1）利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。
已知：反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1
反应Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1
则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。
在一定条件下，将NO2与CO以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。
a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变
c.混合气体颜色保持不变 d.NO2 与CO的体积比保持不变
（2）工业上利用CO 与Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反应方程式为： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小组在恒温条件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min时达到平衡，测得10min 内v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时n(Cl2)=________ mol，设此时CO的转化率为a1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时CO的转化率为a2，则a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)
（3）利用“组合转化技术”可将CO2 转化成乙烯，反应方程式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。实验测得温度对CO2 平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。下列说法正确的是________________
a.N点正反应速率一定大于M 点正反应速率
b.250℃时，催化剂的催化效率最大
c.M点平衡常数比N点平衡常数大
d.随着温度升高，乙烯的产率增大
Ⅱ.碳氢化合物的综合利用
利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图b所示(气体分压=总压×气体的物质的量分数)。
（4）1725 ℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 molCH4达到平衡，则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度)，CH4生成C2H2 的平衡转化率为__________________。
