Question

碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

（1）画出碲的原子结构示意图___________________。

（2）已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。写出TeO₂溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________。

（3）工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu₂Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下：

①“加压浸出”过程中被氧化的元素为_____________ (填元素符号)，1molCu₂Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为___________________。

②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为____________________。

③“还原”过程的化学方程式为____________________。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na₂TeO₃溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为______________________ 。

（4）25℃时，向1mol·L^-1的Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c(HTeO₃^-) ：c(TeO₃^2-)=_____________。(H₂TeO₃ 的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=2.0×10^-8)

Answer

TeO2+2OH-=TeO32-+H2O Cu、Te 8NA(或4.816×1024) 温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低 TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4 TeO32-+3H2O+4e-=Te +6OH- 50：1

【解析】（1）碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其原子序数为：52，故其原子电子排布为：2 8 18 18 6，原子结构示意图为；

（2）已知易溶于较浓的强酸和强碱，这一性质与氧化铝的性质类似，故TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；

（3）①根据流程图：“加压浸出”得到了CuSO4溶液和TeO2，铜阳极泥主要成分为Cu2Te，均为0价，故该过程中Cu和Te被氧气氧化；1molCu2Te被“浸出”时，生成2mol CuSO4 转移4mol电子和1mol TeO2 转移4mol电子，故1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为8NA或4.816×1024；

②“酸浸”时，用浓盐酸将TeO2转化成TeCl4，温度过高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低；

③“还原”过程用SO2将TeCl4还原成单质Te，故该反应的方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解Na2TeO3溶液的方法得到单质碲，阴极发生还原反应，有元素化合价要降低，即是Te由+4价降到0价，故电极反应为：TeO32-+3H2O+4e- =Te +6OH-；

（4）25℃时，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，c（H+）=10-6mol/L，H2TeO3 的Ka2==2.0×10-8，故c(HTeO3-) ：c(TeO32-)=50：1。