Question

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A 和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：A__________，B____________，C_____________。

（2）D元素位于周期表中__________周期_________族，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________________。

（3） 写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：____________________。

（4）写出D 元素的最高价氧化物的水合物的浓溶液与A 单质共热反应的化学方程式_________________。若要设计实验验证该反应产物，则验证的产物顺序是_____________(填写产物的化学式)

Answer

碳 氧 钠 第三 VIA H2SO4 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2O、SO2、CO2

【解析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素。

（1）由以上分析可知，A为碳、B为氧、C为钠；（2）D为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第VIAA族，最高价氧化物水化物的化学式是H2SO4；（3）CO2与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；（4）浓硫酸与碳在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。由于后续检验要通过溶液，所以首先检验水蒸气，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，则第二步应该用品红溶液检验二氧化硫，除尽二氧化硫以后再也澄清石灰水检验二氧化碳，即先后顺序是H2O、SO2、CO2。