Question

完成下列各题：

（1）已知9.6gCu与过量的200mL5mol/L稀硝酸充分反应，己知只生成一氧化氮(忽略反应前后溶液体积的变化)：

①写出反应的化学方程式________________________。

②将这个氧化还原反应中，硝酸体现出了___________性和________________性；

③反应后，H⁺的物质的量浓度为__________________；

④反应中转移电子的个数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数)；

⑤标准状况下，产生NO气体的体积为__________L。

（2）完成并配平化学方程式在空格内填入系效或化合物的分子式)。

□KMnO₄+□KNO₂+□__________=□MnSO₄+□K₂SO₄+□KNO₃+□H₂O_____________。

Answer

3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 氧化性 酸性 3mol/L 0.3NA 2.24 2KMnO4+5KNO2+H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

【解析】（1）①铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。②反应中氮元素化合价降低，同时有硝酸铜生成，则反应中硝酸体现出了氧化性和酸性；③9.6g铜的物质的量是9.6g÷64g/mol＝0.15mol，消耗硝酸是0.4mol，剩余硝酸是0.2L×5mol/L－0.4mol＝0.6mol，因此反应后，H+的物质的量浓度为0.6mol÷0.2L＝3.0mol/L；④反应中转移电子的个数为0.15×2NA＝0.3NA；⑤标准状况下，产生NO气体的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。（2）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，N元素化合价从+3价升高到+5价失去2个电子，根据原子守恒可知反应物还有硫酸参加，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+5KNO2+H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O。