Question

1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

A. 504mL    B. 336 mL    C. 224 mL    D. 168mL

Answer

B

【解析】1.92g铜的物质的量＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量＝0.06mol÷4＝0.015mol，因此通入氧气的体积＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，答案选B。