羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶...

羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为(　　)

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

B 【解析】试题分析：根据电子转移守恒可以得到如下关系，5e-~5Fe2+~ KMnO4，所以n(e-)=5n(KMnO4)=524.00L0.02mol/L=2.400mol，n(N)=n(NH2OH)= 16.00L 0.05mol/L=8.000mol，高锰酸钾得到的电子最初都来自羟氨，所以每个N原子化合价升高的数值为3，即N的化合价由-1升高到+2，B正确，本题选B。

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考点分析：

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将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是

A. 1:1:1 B. 2:1:1 C. 3:7:4 D. 1:5:2

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第三周期里，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A. 从左到右，原子半径逐渐减小

B. 从左到右，单质的氧化性减弱，还原性增强

C. 从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1

D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

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下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是

A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B. 在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C. 向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2 的氧化性强于I2

D. 将等物质的量Cl2和SO2混合气体通入品红溶液，溶液很快褪色

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Fe3+、SO42-、I- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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下列离子方程式正确的是

A. NH4HCO3溶液中加入少量NaOH 稀溶液： NH4++OH-=NH3·H2O

B. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O= HClO+HSO3-

C. 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-+7H2O2+6H+= 2Mn2++ 6O2↑+10H2O

D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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试题属性

题型：null
难度：困难