已知Ｈ－Ｈ键、Cl－Cl键和H－Cl键的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，则由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是：
A. 放热183kJ B. 放热91.5kJ C. 吸热183kJ D. 吸热91.5kJ
在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是：
试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 铁的状态 |
① | 0.5 mol·L－1 | 20 ℃ | 块状 |
② | 0.5 mol·L－1 | 20 ℃ | 粉末状 |
③ | 1 mol·L－1 | 35 ℃ | 块状 |
④ | 2 mol·L－1 | 35 ℃ | 粉末状 |
A. ① B. ② C. ③ D. ④
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是：
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D. RY3、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是：
A. 密闭容器中氨气的体积分数不变
B. 1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 2v（NH3）=v（CO2）
汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：
A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强
C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4
根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径 (10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
主要化合价 | 最高价 |
| ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 |
最低价 | －2 |
|
| －3 | －1 |
| －3 |
|
A. 元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键
B. 元素②和⑧对应的氢氧化物可能具有两性
C. ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
D. 元素④处于第三周期第ⅤA族
