在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑，判断...

在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是：

A. ① B. ② C. ③ D. ④

D 【解析】反应物的浓度越大反应越快，温度越高反应越快，固体的表面积越大反应越快，从选项中选出温度高，浓度大，粉末状的一组，根据表中数据可知选项D中反应速率最快，答案选D。

考点分析：

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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是：

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D. RY3、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是：

A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

B. 1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 2v（NH3）=v（CO2）

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汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：

A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强

C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4

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根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是

A. 元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键

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C. ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

D. 元素④处于第三周期第ⅤA族

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A. x＝1 B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

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