氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是：
A. 密闭容器中氨气的体积分数不变
B. 1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 2v（NH3）=v（CO2）
汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：
A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强
C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4
根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径 (10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
主要化合价 | 最高价 |
| ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 |
最低价 | －2 |
|
| －3 | －1 |
| －3 |
|
A. 元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键
B. 元素②和⑧对应的氢氧化物可能具有两性
C. ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
D. 元素④处于第三周期第ⅤA族
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )
A. x＝1 B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：
A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是：
A. 质子数：A＞B＞C＞D B. 离子半径：C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+
C. 氢化物的稳定性：H2D＞HC D. 离子的氧化性：B2+＞A+
