下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：
A. NaOH、CaCl2、CaO B. Na2O、Na2O2、Na2S
C. NaCl、HCl、H2O D. HBr、CO2、NH3
化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能
B. 图2所示的反应为吸热反应
C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是：
A. 51 B. 92 C. 143 D. 235
下列为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为______________。
（2）表中元素原子半径最大的是______________ (写元素符号)。
（3）①S与Z可形成化合物S2Z2，写出它的电子式______________。
②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式______________。
（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________，生成硫酸铜物质的量为______________。
（1） Zn-MnO2 干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
①该电池的负极材料是______________。电池工作时，电子流向______________ (填“正极”或“负极”)。
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______________ (填字母序号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（2）给你提供纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用右图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
①装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水， 则开始实验时，首先要______________。
②a电极材料为______________，其电极反应式为______________；b电极材料为______________，其电极反应式为______________。
③当量筒中收集672mL气体时(已折算成标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_________。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。
（1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。
（2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________ (填序号)。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置
④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性
（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。
（5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。
①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应
②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应
③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应
