a、b、c、d 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c 能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d 则能化合成淡黄色的固体。下列有关判断不正确的是
A. 核电荷数大小：c>d>b>a
B. 简单氢化物的热稳定性：b>c
C. b能分别与a、c、d 形成具有漂白性的物质
D. c 与a 形成的化合物分子中，各原子均达到8 电子稳定结构
下列化学用语正确的是
A. 环氧乙烷的结构简式为
B. N2的电子式为
C. C2H2 的比例模型为
D. 
的分子式为C5H7O2
化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
B. 聚丙烯可用于制造汽车保险杠
C. 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同
D. 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质
某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄 |
① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。
② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验 |
|
|
|
现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色,b中电极 上析出银；电流计指针偏转 | c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转 |
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。
② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。
（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 |
（1）方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。
③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
① 写出ⅱ的离子方程式：______。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。
② 废气中残留SO2的体积分数为_______。
2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。
（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。
① 气体A是_______。
② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______。
③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_______。
（2）过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3
相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= 
）如下图所示。
① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。
② 下列说法不合理的是________。
A．温度可影响反应的选择性
B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率
③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。
④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是____。
