Question

某小组比较Cl^-、Br^-、I^-的还原性，实验如下:

	实验1	实验2	实验3
装置
现象	试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟	溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝	溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是

A. 实验1中，白烟是NH₄Cl

B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br^- >Cl^-

C. 根据实验3判断还原性:I^- >Br^-

D. .上述实验利用了浓H₂SO₄的强氧化性、难挥发性等性质

Answer

C

【解析】A. 实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，故A正确；B. 实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴，溶液变黄；因此还原性：Br-＞Cl-，故B正确；C. 实验3中②中溶液中的浓硫酸和溴都能将碘化钠氧化生成碘，不能判断还原性：I-＞Br-，故C错误；D. 实验2中体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1中体现了浓H2SO4的难挥发性，故D正确；故选C。