下列关于NH4Cl的化学用语正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O +HCl
C. 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl
D. 比较微粒半径：N＞Cl-＞H
我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是
A | B | C | D |
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低温制备H2 | 成功开采可燃冰 （CH4·nH2O） | 研制出 超高强钢 | 合成全氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl |
A. A B. B C. C D. D
[化学——选修5：有机化学基础]石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：
已知：
（1）A的反式异构体的结构简式为_________________；
（2）用系统命名法给B命名，其名称是_________________；
（3）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中不含氧的官能团名称是_________________， 写出反应D→E的化学方程式_________________；
（4）K的结构简式为_________________；
（5）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式______________________________；
（6）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式___________；
a．与E互为同系物 b．核磁共振氢谱有3种峰
（7）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：______________________________________________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。
回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)元素b的单质的一个分子中含有________个σ键和_________个π键。
(3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______________________；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能________乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为__________________。
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_________；丙的晶体类型为_______________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为_____，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为____________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I:將Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL____mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀
| CuSO4溶液与KSCN 溶液 反应产生了白色沉淀
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取______________ | 无明显现象 |
查阅资料:
已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I- =2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。
实验II:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后， 棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料:Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应I:Fe2++ 与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应
①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。
SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为___________________；（△H用含a、b的代数式表示）
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：
①分析可知X为____________（写化学式），0~t1时间段的温度为_____________，0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________；
②总反应的化学方程式为_______________________________；（可不写条件）
（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L
SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。
①该反应的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），
②计算a点的平衡常数为_______________________；
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为_______________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________。[已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]
