Question

钼（Mo）是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS₂，含少量Cu₂S，FeS₂）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：

回答下列问题：

（1）可以提高焙烧效率的措施有____________________________________（填一条即可），MoS₂中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO₃，若反应中生成0.1molMoO₃,反应中转移电子的数目为____________；

（2）往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________；

（3）操作2为______________________________；

（4）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS₂中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为______________；

（5）已知钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol•L^-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-，当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的浓度为__________________；[已知：K_sp(BaCO₃)=2.6×10^－9，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]

（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n[Li_x(MoS₂)_n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________。

Answer

将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量 1.4NA MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ 蒸发浓缩，冷却结晶 MOS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O 2.6×10-2mol/L Lix(MoS2)n −xe− = nMoS2 +xLi+

【解析】（1）将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量，都可以提高焙烧效率；根据流程可知，废钼催化剂在空气中焙烧时，MoS2 →MoO3+SO2，钼元素由+4价升高到+6价，硫元素由-2价升高到+4价，因此若反应中生成0.1molMoO3，反应中转移电子的量为0.1×（6-4）+0.1×（4+2）×2=1.4mol，数目为1.4NA ；正确答案：将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量；1.4NA。

（2）根据流程可知，固体1中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ ；正确答案：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑。

（3）从钼酸钠溶液中的得到钼酸钠晶体，可以进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作；正确答案：蒸发浓缩，冷却结晶。

4）次氯酸根离子能够把MOS2直接氧化为MoO42-和SO42-，本身还原为Cl-，反应的离子方程式为MOS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；正确答案：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O。

（5）根据Ksp(BaMoO4)= c(MoO42-)×c(Ba2+)=0.40×c(Ba2+)=4.0×10-8，c(Ba2+)=1×10-7 mol•L-1，当BaMoO4开始沉淀时，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)×c（CO32-）=1×10-7×c（CO32-）=2.6×10－9，c（CO32-）= 2.6×10-2mol/L；正确答案：2.6×10-2mol/L。

（6）充电时阳极发生氧化反应，Lix(MoS2)n失电子变为MoS2，电极反应式为Lix(MoS2)n −xe− = nMoS2 +xLi+；正确答案：Lix(MoS2)n −xe− = nMoS2 +xLi+。