Question

利用“ Na－CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO₂ ＝2Na₂CO₃＋C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（     ）

A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO₂＋4Na^＋＋4e^－===2Na₂CO₃＋C

C. 原两电极质量相等，若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e^－时，两极的质量差为11.2g

D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

Answer

C

【解析】金属钠失电子，做负极，电子由负极经导线流向正极，电流流向相反，由MWCNT→导线→钠箔，A正确；放电时，正极发生还原反应，CO2被还原为碳，电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，B正确；正极发生极反应为3CO2＋4Na＋＋4e－==2Na2CO3＋C，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e－时，生成碳酸钠的量的为0.1 mol，碳的量为0.05 mol，正极质量增重为0.1×106+0.05×12=11.2 g，负极发生反应：2Na-2e-=2Na+，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e－时，消耗金属钠的量0.2mol，质量为0.2×23=4.6 g，所以两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8 g，C错误；选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，D正确；正确选项C。