如图所示，与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1<T2，b点处NO2的转化率最大
B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂
C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0
反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B
D. B、C两点化学平衡常数：B＜C
科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. a>0
B. 压强p1>p2
C. 升高温度，该反应的平衡常数增大
D. 将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率
已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:
温度 物质的量分数 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列说法正确的是
A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1
C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多
一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)
xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 反应方程式中的x＝1
B. t2时刻改变的条件是使用催化剂
C. t3时刻改变的条件是移去少量物质Q
D. t1～t3间该反应的平衡常数均为4
已知：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）△H <0且压强P1<P2，下列图像中曲线变化错误
