Question

反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^﹣1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D. B、C两点化学平衡常数：B＜C

Answer

D

【解析】A、A、C两点温度相同，C点压强大于A点，所以C点反应速率大于A点反应速率，A错误；B、C点压强大于A点压强，所以C点容器体积小于A 点容器体积，所以C点NO2的浓度大于A点NO2的浓度，C点颜色深，A点浅，B错误；C、A、B两点压强相同，B点到A点NO2体积分数增大，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，又由于气体的总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小，即A、B两点气体的平均相对分子质量：B > A，C错误；D、A、B两点压强相同，B点到A点NO2体积分数增大，平衡正向移动，所以B点的平衡常数小于A点的平衡常数，A、C两点温度相同，A、C两点平衡常数相同，所以B点的平衡常数小于C点的平衡常数，D正确。正确答案为D。