已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:
温度 物质的量分数 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列说法正确的是
A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1
C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多
一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)
xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 反应方程式中的x＝1
B. t2时刻改变的条件是使用催化剂
C. t3时刻改变的条件是移去少量物质Q
D. t1～t3间该反应的平衡常数均为4
已知：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）△H <0且压强P1<P2，下列图像中曲线变化错误
某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )
A. 反应速率v逆(Y)＝
v正(X) B. 增加Y的物质的量，X的转化率增大
C. 降低温度，
的值变小 D. 加入X，反应的ΔH增大
在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列说法不正确的是：
A. 正反应为放热反应
B. 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/(L•min)
C. 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D. 实验②中，达到平衡时，a大于0.16
TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1，则反应的△H＜0
D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大
