某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )
A. 反应速率v逆(Y)＝
v正(X) B. 增加Y的物质的量，X的转化率增大
C. 降低温度，
的值变小 D. 加入X，反应的ΔH增大
在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列说法不正确的是：
A. 正反应为放热反应
B. 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/(L•min)
C. 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D. 实验②中，达到平衡时，a大于0.16
TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1，则反应的△H＜0
D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大
在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示
下列说法不正确的是
A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗
B. “电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大
C. 理论上每生成1molAl，会有0.75molO2产生
D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
某同学进行下列实验
操作 | 现象 |
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 |
放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 |
下列说法不合理的是
A. 生铁片发生吸氧腐蚀
B. 交界处：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
C. 边缘处：O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 生铁片发生吸氧腐蚀
