Question

在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

下列说法不正确的是：

A. 正反应为放热反应

B. 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/(L•min)

C. 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5

D. 实验②中，达到平衡时，a大于0.16

Answer

A

【解析】A .①③相比,Y的浓度不同、温度不同,Y的量减少或升高温度平衡逆向移动,均可使平衡时M的物质的量减小,则不能判断正反应是否为放热反应,故A错误; B.实验①中,生成M为0.080mol,则X的变化量为,达平衡,用X表示的平均反应速率•,故B错误; C.①②中温度相同,则K相同,由①可以知道, 

开始量  0.1   0.4  0 
转化量 0.08   0.08   0.08 
平衡量 0.02  0.32   0.08  k=0.08mol.L-1/0.02 mol.L-10.32 mol.L-1 =12.5,所以C是正确的; D.①②温度相同、体积相同,②中物质的量为①的2倍,若平衡不移动,a=0.16,且压强增大平衡正向移动,则a大于0.16,所以D选项是正确的; 所以答案为A选项。