Question

TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl₂,发生反应COCl₂(g)Cl₂(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列说法正确的是

A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75

B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L^-1·s^-

C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)=0.022 mol•L^-1，则反应的△H＜0

D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl₂,平衡正向移动，COCl₂的转化率增大

Answer

A

【解析】由题给数据可知，6s时反应达到平衡，平衡时，c(Cl2)=0.02mol·L-1，c(CO)=0.02mol·L-1，c(COCl2)=0.03mol·L-1，T K时该反应的化学平衡常数为=，A正确；反应在前2s的平均速率v(CO)==0.0075mol·L-1·s-1，B错误；保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)=0.022mol·L-1，说明升温平衡正向移动，则正反应吸热，△H>0，C错误；D平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相当于增大压强，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小，D错误。故选A。