随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素及相应化学式回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：____________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。
(3)y形成的最简单气态氢化物的空间构型__________。
（1）取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为________,引发铝热反应的实验操作是____。
（2）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。
（3）5．4g某元素R的单质与足量的盐酸反应，生成RCl3和6.72L氢气,R的质子数比中子数少1个，则R的原子符号为______________，R的氧化物溶于强碱的离子方程式______________。
（4）实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液，用化学方程式和简要文字说明_____________。
（5）作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，它的原子序数是____。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为_________。
（6）若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为________。
A．5 mol B．4mol
C．2.5mol D．1mol
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol
D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1
已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N2＋3H2 
2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molN≡N所需要的能量为 ( ）
A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
A. 钠与W可能形成Na2W2化合物
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. W得电子能力比Q强
D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
