Question

（1）取等物质的量的MgO和Fe₂O₃的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为________,引发铝热反应的实验操作是____。

（2）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂ [Be(OH) ₄]的离子方程式__________________。

（3）5．4g某元素R的单质与足量的盐酸反应，生成RCl₃和6.72L氢气,R的质子数比中子数少1个，则R的原子符号为______________，R的氧化物溶于强碱的离子方程式______________。

（4）实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液，用化学方程式和简要文字说明_____________。

（5）作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，它的原子序数是____。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为_________。

（6）若要使1mol CH₄完全和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为________。

A．5 mol    B．4mol

C．2.5mol    D．1mol

Answer

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 Be+2OH－+2H2O====[Be(OH)4]2－+H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2ALO2－＋3H2↑ 2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O 生成的硅酸钠是粘胶 54 XeF4 C

【解析】（1）取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,引发铝热反应的实验操作是：加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 。（2）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式Be+2OH－+2H2O====[Be(OH)4]2－+H2↑。（3）5．4g某元素R的单质与足量的盐酸反应，生成RCl3和6.72L氢气,

2R＋6HCl=2RCl3＋3H2↑

2R 22.4L×3

5.4g 6.72L

,R的相对原子质量为27，R的质子数比中子数少1个，质子数为13，则R的原子符号为，R的氧化物溶于强碱的离子方程式2Al＋2OH－＋2H2O=2ALO2－＋3H2↑。（4）实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液，用化学方程式和简要文字说明2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O 生成的硅酸钠是粘胶。（5）作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，它的原子序数是54。3.5moL氟气反应剩余1.5mol氟气，反应了2mol氟气，1molXe与2moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1：（2×2）=1：4，所以生成的白色固体的化学式为XeF4。（6）1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，根据碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，由于氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，所以参加反应的氯气的物质的量等于生成的氯代烃中氯原子的物质的量，而4种氯代烃的物质的量相等，即各有0.25mol，所以所需的氯气的物质的量为：0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol，根据取代反应的特点：1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢知：n（HCl）=2.5mol，故选：C。