Question

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　）

①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高

②砹（₈₅At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒（₃₄Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（₈₁Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A. ①③④    B. ①③⑥    C. ③④⑤    D. ②④⑥

Answer

B

【解析】①因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选：B。