下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是 ( )
A. ①②③⑤ B. ④⑤⑥ C. ③⑤ D. ②③④⑥
下列说法中正确的一组是（ ）
A. H2和D2互为同位素
B. 
和 
互为同分异构体
C. H、D、T互称为同素异形体
D. 
和
是同一种物质
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. H2O B. SF6 C. CCl4 D. PCl5
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒
清洁能源氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
已知：①CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1
请按要求回答下列问题
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________.
(2)在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③。如图所示为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为______，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。
②如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_________。
(3)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：
①碱溶液吸收。用150 ml 2.0 mol
A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）
C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]
D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）
②纯碱溶液吸收，写出该吸收法发生反应的离子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如表所示：
③硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等的溶液中c(Cu2+)为___________________(已知常温下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。
亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂，可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃;常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知NO不与NaOH溶液反应。请按要求回答下列问题。
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为_____________。其他条件相同，选用铁片比铜片制备NO的优点是_______________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为a→_______________(按气流自左向右方向，用小写字母表示）
①装置A中反应的化学方程式：_______________。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则它的电子式为_______________。
②若实验中没有安装装置B，其后果是_______________。
③实验开始应先在装置中通入Cl2，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是_______________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：
①吸收塔内发生的反应为_______________。
②阴极的电极反应式为_______________。
