碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
（1） 在第二周期的元素中，第一电离能介于B 与N之间的元素有_________种。
（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是____________________。
（3）Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子：____________________。
（4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH 氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式：_______________；CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：____________________________________。
②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心离子的配位数为_______，NH3的VSEPR模型为_______。
③图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（
，0，0）、 (0， 
，0)、_______；已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为
a pm,则该晶体的密度为_______g·cm-3 (用含a的代数式表示，设N A为阿伏加德罗常数的值)。
中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：
科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的有效途径之一便是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(如图甲所示)：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2，转化为甲醇蒸汽和水蒸气。图乙是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ) 分别如下表：
C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
①结合上表数据，试写出生成CH3OH的热化学反应方程式：____________________。
②已知E2=189.8kJ·mol-1，则E1=_______。
（2）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三组数据：
实验 | 温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 |
| 6 |
2 | 900 | 3 | 2 |
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| 3 |
3 | 900 |
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①该反应的△H_______0 (填“<”或“>”)。
②实验2条件下的平衡常数K=_______。
③实验3中，若起始时在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，则此时v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。
（3）合成甲醇时所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液从工业废气(主要含CO2) 中捕捉，其原理如图：
现向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已换算为标准状况) CO2，假设溶液中没有晶体析出，试回答下列问题：
①该工业废气处理过程中“静电除尘装置”利用了______________________________的原理。
②用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因：_____________________。
③反应后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现： 将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢) 放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe2+，应选用________(填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4 溶液
②乙同学将336mL(标准状况) 气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变钱，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：__________________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g 。由此推知气体Y 中SO2的体积分数为_________。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
（3） 装置A中发生反应的离子方程式为_____________________，装置B中试剂的作用是____________。
（4）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_____________________________(用化学方程式表示)。
为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M 于_________(填序号)，M中所加试剂为_________。
a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间
（5）利用上述实验装置进一步确认气体Y 中是否含有H2，为达到预期的实验目的，加热前称量装置D的总质量为mg，当通入336mL (标准状况) 气体Y完全反应后，继续通入氮气至装置D冷却到室温，称量装置D的质量为ng，则原混合气体中H2的体积分数为__________。(用含相关字母的代数式表示)
石英砂岩，是硅石中的一种，其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2 (假设杂质均能溶于硫酸)，工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅，其艺流程如图所示：
（1）请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示：________________,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。 (答出两点)
（2）实验室用18.4mol· L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol· L -1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL (结果保留一位小数)；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。
（3）制备高纯硅的过程中需要用到Cl2，请写出实验室制备Cl2 的离子反应方程式：______________。
（4）请写出b 和H2反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移：_______________。
（5）通过实验测得滤液a中c(Al3+)=1.0mol· L-1，c(Mg2+)=0.28mol· L-1，某同学打算通过调节溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分离(当离子浓度降到1.0×10-6mol· L-1时即视为完全分离)，则试剂X 用_______(填“0.1mol· L-1NaOH 或“0.1mol· L-1氨水”)较好；沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为_______(已知： KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。
已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH值的变化如图所示[已知：①δ( H2C2O4)= 
②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（ ）
A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3 B. pH= 2.8 时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)
C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2
储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）
A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl- 向铜电极一端移动
B．电极C为阳极，在电极D 上发生还原反应
C．气体X的主要成分是H2
D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生还原反应
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