Question

已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： K_a1=5.0×10^-2,K_a2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol· L^-1的H₂C₂O₄溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH值的变化如图所示[已知：①δ( H₂C₂O₄)= ②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（    ）

A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3    B. pH= 2.8 时，c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)

C. pH=4.2时，c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)=c(H⁺)    D. lgK_a2=-4.2

Answer

C

【解析】A. 在a点时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)， Ka1=5.0×10-2== c(H+)，溶液对应的pH=-lg c(H+)=-lg 5.0×10-2=1.3，故A正确；B. 根据图像，pH= 2.8 时，溶质主要为HC2O4-，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故B正确；C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.05mol· L-1，此时c(H+)=10-4.2 mol· L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(H+)，故C错误；D. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则lgKa2=lg= lg c(H+)=-4.2，故D正确；故选C。