设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 46g乙醇中含有的共价键总数为7NA
B. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3NA 个氯原子
D. 常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有NA 个中子
化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性
B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油
D. 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
甲醇（沸点65℃）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ________________________________________________。
（2）现有反应CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________________________；
该反应在不同温度下的化学平衡常数 K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,
若恒温恒容下，将3molCO和6molH2充入密闭容器中进行该反应，反应达到平衡，测得容器内压强为开始时的0.6倍，CO的转化率为_______。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：________________________。
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：_____________；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH-物质的量浓度为0.01 mol•L-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为_________mL（标况下）。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。
（3）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ ______ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。
③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O
氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：
时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
（1）反应进行到2小时时放出的热量为____________kJ。
（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=____________(保留两位小数)。
（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)
3H2(g)＋N2(g)。则：
①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[φ(NH3)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_____(填字母，下同)。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________；
（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。
（4）若X为固体、Y、Z为气体，则该反应的平衡常数表达式为__________________。
