Question

化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。

（1）已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，回答下列有关中和反应反应热的问题。

①用0.1 mol H₂SO₄配成稀溶液与稍过量NaOH反应，能放出________ kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________

②上图装置中仪器A的名称是_____，作用是______________________；

③用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的ΔH_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）已知：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N₂(g) + 3H₂(g)＝2NH₃(g)  △H＝_______kJ/mol。(用a、b、c表示)

Answer

11.46 保证H2SO4完全被中和 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 偏大 (c+3a－6b)或－(6b－3a－c)

【解析】(1). ①. 0.1mol硫酸稀溶液中氢离子的物质的量为n(H＋)=0.2mol，由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，与稍过量的NaOH反应时，放出的热量为：0.2mol×57.3 kJ·mol－1=11.46kJ，本实验中用稍过量的NaOH，可以使H2SO4完全反应，故答案为：11.46；保证H2SO4完全被中和；

②. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使溶液充分混合反应，故答案为：环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；

③. NH3·H2O是弱碱，其电离过程为吸热过程，则用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，最终放出的热量偏少，测得的ΔH偏大，故答案为：偏大；

(2). 反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和，则N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g)的△H=(c+3a－6b)kJ/mol或－(6b－3a－c)kJ/mol，故答案为：(c+3a－6b)或－(6b－3a－c)。