在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是
A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度
C. H＋的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量
下列说法正确的是
A. 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同
B. 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -2a kJ•mol-1
C. 甲烷的标准燃烧热（△H）为-890.3 kJ • mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
D. HC1和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是
A. 纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e﹣+ 2H2O= 4OH－
C. 在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极
D. 电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu
已知25 ℃时水的离子积为Kw＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为Kw＝2.1×10－14。下列说法中正确的是
A. 水中的c(H＋)随温度的升高而降低
B. 25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性
C. 水的电离过程是吸热过程
D. 一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
