Question

下列说法正确的是

A. 同温同压下，H₂(g)+ Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

B. 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，  放热 akJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= -2a kJ•mol^-1

C. 甲烷的标准燃烧热（△H）为-890.3 kJ • mol ^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g) +2H₂O(g)    △H=-890.3kJ•mol^-1

D. HC1和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

Answer

A

【解析】A. 反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件和反应过程无关，故A正确；B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)时放热 akJ，因该反应为可逆反应，所以生成NH3(g)的物质的量小于1mol，则生成2mol NH3(g)时放出的热量大于2akJ，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜ -2a kJ/mol，故B错误；C. 甲烷的标准燃烧热(△H)为−890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=−890.3kJ/mol，故C错误；D. 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，因稀硫酸和Ca(OH)2反应时除了生成水，还有硫酸钙沉淀生成，导致放出的热量增多，则稀H2SO4和Ca(OH)2反应的△H＜－57.3kJ/mol，故D错误；答案选A。