Question

铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是

A. 负极反应为Zn－2e^－===Zn^2＋

B. 电池反应为Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu

C. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极

D. 盐桥中的K^＋移向CuSO₄溶液

Answer

C

【解析】在原电池中，负极为较活泼金属，失电子发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，在溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。A. Zn是负极，电极反应式为：Zn−2e−=Zn2+，故A正确；B. 电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C. 在外电路中，电子由负极流向正极，所以电子是从锌电极流向铜电极，故C错误；D. 在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故D正确；答案选C。