在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 氨水应密闭保存，放置于低温处
B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1
B. C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1
C. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1
D. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1
在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. Ca（OH）2
Ca2＋＋2OH－ B. NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32-
C. H2CO32H＋＋CO32- D. Na2SO4 = 2Na＋＋SO42-
下列做法与可持续发展理念不符合的是
A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
C. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
