某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1
B. C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1
C. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1
D. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1
在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. Ca（OH）2
Ca2＋＋2OH－ B. NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32-
C. H2CO32H＋＋CO32- D. Na2SO4 = 2Na＋＋SO42-
下列做法与可持续发展理念不符合的是
A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
C. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：
回答下列问题：已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
②
(1)A的化学名称_________________。
(2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。
(3)由F生成G的反应方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。
(5)参照上述合成路线，写出用甲醇和苯甲醇为原料制备化合物
的合成路线__________。
Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：
(1)Fe3+最外层电子排布式为___________，其核外共有_____种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______________________________________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)，SeO2分子的空间构型为___________________。
(3)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_______________。
(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a cm，则该氧化物的密度为________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
